钝化反应,钝化反应方程式

1,比如：铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO浓H2SOHClOK2Cr2OKMnO4等氧化剂都可使金属钝化。

2,铁、铝在稀HNO₃或稀H²SO₄中能很快溶解，但在浓HNO₃或浓H²SO₄中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO₃、浓H²SOHClO₃、K₂Cr2O₇、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。扩展资料：一、钝化后反应金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H₂SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化。金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。二、理论发展两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处。金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜。目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜。两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。参考资料来源：

3,展开全部钝化反应是铁铝等特殊金属遇冷的浓硝酸或浓硫酸迅速在金属表面生成致密的氧化膜的反应，一般看不到明显现象，因为反应速率非常快且很复杂，一般不写化学方程式。